点击下载：四川省遂宁市2017届高三三诊考试理科综合
遂宁市高中2017届三诊考试
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Cu－64 Zn－65
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．关于最基本的生命系统相同点的叙述，错误的是
A. 生命活动的主要承担者是蛋白质 B. 遗传信息的翻译场所是核糖体
C. 遗传物质主是要DNA或RNA D. 系统边界的基本支架具有流动性
2．滤泡性淋巴瘤起源于正常的滤泡生发中心B细胞。在滤泡生发中心B细胞向滤泡性淋巴瘤细胞发展转化的过程中常发生多个基因突变。关于这两种细胞的比较，分析正确的是
A．细胞周期的长短不相同 B．均具有无限增殖能力
C．凋亡和衰老的时间相同 D．糖蛋白种类和含量相同
3．Akita小鼠是一种糖尿病模型小鼠，该小鼠由于胰岛素基因突变干扰了胰岛素二硫键的形成，大量错误折叠的蛋白质累积在内质网中，导致相关细胞的内质网功能紊乱，最终启动对该细胞的凋亡程序。与此有关叙述错误的是
A．胰岛素空间结构的形成离不开内质网的加工
B．内质网功能紊乱会诱发某些特定基因的表达
C．Akita小鼠胰岛A细胞和胰岛B细胞大量凋亡
D．Akita小鼠体内肝细胞合成糖原的速率减慢
4．正常的受精卵在早期有丝分裂的过程中染色体不分离也会导致21三体综合征，与此有关叙述正确的是
A．患者含有三体综合征的相关致病基因
B．患者有可能形成正常的成熟生殖细胞
C．患者病因与染色体的联会紊乱有关系
D．患者体内的细胞中含有三个染色体组
5．下列实验中都有前后对照的是
A．鲁宾和卡门证明了光合作用释放的氧全部来自水
B．探究PH对过氧化氢酶活性的影响
C．探究酵母菌细胞呼吸的方式
D．洋葱表皮细胞的质壁分离与复原
6．白花三叶草有两个稳定遗传的品种，叶片内含氰（有剧毒）和不含氰的。现有不含氰的能稳定遗传的白花三叶草植株杂交，所得F1全部是含氰的，让F1自交，所得F2植株中，含氰为225株，不含氰为175株；若用某纯合不含氰植株的花粉给F1含氰植株授粉，得到的后代植株中，含氰为68株，不含氰为204株。据此推断下列叙述正确的是
A．F2中不含氰植株基因型种类多于含氰植株
B．F1代植株会产生2种基因型不同的配子
C．F2含氰植株中能稳定遗传的个体占1/4
D．上述性状的遗传不遵循孟德尔遗传定律
7．下列做法不正确的是
A．为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱
B．金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
C．土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
8．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构）
A．4种 B．8种 C．12种 D．16种
9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
A．原子半径：C＞D＞B＞A
B．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
C．最简单气态氢化物的稳定性：B＞A
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液X一定是钠盐溶液
B 将Cl2通入石蕊试液中 溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
C 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2－与HCO3－发生了双水解反应
D 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡 CCl4层无色 Fe2＋的还原性强于
Br－
11．薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A．薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面
B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环戊醇的同系物
C．1mol薄荷醇与足量Na反应生成22.4LH2
D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应
12．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液加水稀释，逐渐增大
B．b→c段发生反应的离子方程式是：CH3COO－ + H＋ = CH3COOH
C．c点时水的电离程度最大
D．d点溶液中c（Na＋）=c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）
13．磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法正确的是
A．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜；
B．充电时，Li＋ 迁移方向是“由右向左”
C．放电时，正极的电极反应式为LiFePO4—xe－ = Li1-xFePO4 + xLi＋
D．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,
则电子利用率为80%
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14. 在场强为的匀强电场中，取点为圆心，为半径作一圆周，在
点固定一带电荷量为的正点电荷，为相互垂直的两条直径，其中bd与电场线平行，不计试探电荷的重力，如图所示。则
A. 把一正试探电荷放在点, 试探电荷恰好处于平衡
B. 把一负试探电荷放在点, 试探电荷恰好处于平衡
C. 把一负试探电荷放在点, 试探电荷恰好处于平衡
D. 把一正试探电荷放在点, 试探电荷恰好处于平衡
15. 木块A、 B分别重100N和150N，它们与水平地面之间的动摩擦因数均为，夹在A. B之间的轻弹簧被压缩了2cm，弹簧的劲度系数为200N/m。系统置于水平地面上静止不动。现用F=10N的水平拉力作用在木块B上，如图所示，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。则加力F后
A．木块A所受摩擦力大小为 B．弹簧的伸长量为1cm
C．弹簧的压缩量为1cm D．木块B所受合力为零
16．不同色光的光子能量如下表所示；.氢原子部分能级的示意图如图所示。
色 光 红 橙 黄 绿 蓝-靛 紫
光子能量
范围(eV) 1.61~2.00 2.00~2.07 2.07~2.14 2.14~2.53 2.53~2.76 2.76~3.10
大量处于能级的氢原子，发射出的光的谱线在可见光范围内，其颜色分别为
A．红、蓝—靛
B．红、紫
C．橙、绿
D．蓝—靛、紫
17. 某公司为了测试摩托车的性能，让两驾驶员分别驾驶摩托车在一平直路面上行驶，利用速度传感器测出摩托车A、B的速度随时间变化的规律并描绘在计算机中，如图所示，发现两摩托车在t =25 s时同时到达目的地。则下列叙述正确的是
A．摩托车B的加速度为摩托车A的4倍
B．两辆摩托车从同一地点出发，且摩托车B晚出发10 s
C．在0～25s时间内，两辆摩托车间的最远距离为180 m
D．在0～25s时间内，两辆摩托车间的最远距离为400 m
18．如图所示，质量相同的三颗卫星a、b、c绕地球做匀速圆周运动，其中b、c在地球的同步轨道上，a距离地球表面的高度为R，此时a、b恰好相距最近。已知地球质量为M、半径为R、地球自转的角速度为ω。万有引力常量为G，则
A．发射卫星b时速度要大于11.2 km/s
B．卫星a的机械能大于卫星b的机械能
C．卫星a和b下一次相距最近还需经过
D．若要卫星c沿同步轨道与b实现对接，可让卫星c加速
19. 如图所示，理想变压器原、副线圈接有额定电压均为20的灯泡和。当输入的交变电压时，两灯泡均能正常发光.设灯泡不会被烧坏，下列说法正确的是
A．原、副线圈匝数比为10:1
B．原、副线圈中电流的频率比为11:1
C．当滑动变阻器的滑片向下滑少许时，灯泡变亮
D．当滑动变阻器的滑片向下滑少许时，变压器输入功率变大
20．如图甲所示，固定斜面的倾角为30°，一质量为m的小物块自斜面底端以初速度v0沿斜面向上做匀减速运动，经过一段时间后又沿斜面下滑回到底湍，整个过程小物块的v—t图像如图乙所示。下列判断正确的是
A．滑块沿斜面上滑的整个过程中机械能减小 mv02/8
B．滑块沿斜面上滑的整个过程中机械能减小 3mv02/16
C．滑块沿斜面下滑的整个过程中动能增加 mv02/4
D．滑块沿斜面下滑的整个过程中动能增加 mv02/3
21．如图所示，成30°角的直线OA、OB间（含OA、OB线上）有一垂直纸面向里的匀强磁场，OA边界上的S点有一电子源，
在纸面内向各个方向均匀发射速率相同的电子，
电子在磁场中运动的半径为r、周期为T。已知
从OB边界射出的电子在磁场中运动的最短时间
为T/6，则下列说法正确的是
A．沿某一方向发射的电子，可能从O点射出
B．沿某一方向发射的电子，可能沿垂直于OB的方向射出
C．从OA边界射出的电子在磁场中运动的最长时间为T/3
D．从OB边界射出的电子在磁场中运动的最长时间为T/4
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（5分）
某课外活动小组通过如图甲所示的实验装置测量动摩擦因数。将一木板用垫块垫高形成斜面，在木板底端B处固定一个光电门以测量滑块通过该处时的速度，实验时滑块由距地面h高的A处静止释放，测出滑块滑到B点的速度v。改变垫块的数量，从而改变木板的倾斜程度，但始终保持释放点A到B点的水平距离（即B、C间的距离）L=0.8m不变。重复实验，最后做出如图乙所示的
h－v2图象。
（1）木板倾斜程度更大时，为了保证L不变，滑块下滑到底端B点的位移将 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）滑块与木板间的动摩擦因数μ= ▲
（3）若所用木板更粗糙些，重复上述实验步骤，得到的图象的斜率将 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）
23.（10分）
（1）如图1所示是一个多用电表的简化电路，已知表头G的内阻Rg为
100Ω，满偏电流为1mA，定值电阻R1=100/19（Ω）、R2=15（Ω）。当oa与外电路连通，多用电表的量程为 ▲ ； ob与外电路连通，多用电表的量程为 ▲ 。
（2）如图2所示，当图1中的o、b点分别与图2中的c、d点相接，可以测量电源的电动势和内电阻（已知E≈2.0V、r≈2.0Ω，变阻箱R的总电阻99.9Ω）。则：定值电阻R3 应选 ▲
A．20Ω B．80Ω C．280Ω D．1000Ω
（3）如图3所示，当图1中的o点与图3中的e点相接，可以测量另一电源的电动势和内电阻（已知E≈15V、r≈45Ω，变阻箱R总电阻999.9Ω）。则：图1中的 ▲ 点与图3中的f 点相接 ；定值电阻R4在以下四个电阻中应选 ▲
A．50Ω B．100Ω C．700Ω D．2500Ω
24．（12分）
如图所示，光滑的桌面高h=5m，桌面上有两个质量分别为mA=2kg、mB=1kg小球A、B，它们之间有一个压缩的轻弹簧（弹簧长度很短、与两小球没有拴接），B球通过一个绷直的竖直轻绳L=0.5m挂在O点。现静止释放两小球，已知B球以后恰好在竖直平面内做完整的圆周运动。不计空气阻力，g=10m/s2。求：
（1）小球A落地时距桌面边缘的水平位移
（2）最初弹簧贮存的弹性势能.
▲
25．（20分）
如图所示，两个光滑绝缘的矩形斜面WRFE、HIFE对接在EF处，倾角分别为α=530、β=370。质量为m1=1kg的导体棒AG和质量为m2=0.5kg的导体棒通过跨过EF的柔软细轻导线相连，两导体棒均与EF平行、先用外力作用在AG上使它们静止于斜面上，两导体棒的总电阻为R=5Ω，不计导线的电阻。导体棒AG下方为边长L=1m的正方形区域MNQP有垂直于斜面向上的、磁感强度B1=5T的匀强磁场，矩形区域PQKS有垂直于斜面向上的、磁感强度B2=2T的匀强磁场，PQ平行于EF，PS足够长。已知细导线足够长，现撤去外力，导体棒AG进入磁场边界MN时恰好做匀速运动。（sin370=0.6、sin530=0.8，g=10m/s2，不计空气阻力.）求：
（1）导体棒AG静止时与MN的间距
（2）当导体棒AG滑过PQ瞬间(记为t=0s)，为了让导体棒AG继续作匀速运动，MNQP中的磁场开始随时间按B1t=5+kt（T）变化。求：①1s内通过导体棒横截面的电量；② k值。
▲
26．（14分）
碳化铝（Al4C3）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al2O3．
已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。
为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．
（1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ▲ .
（2）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、 ▲ 、C．
（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ▲ ，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．
（4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是 ▲ ，作用是 ▲ ，装置中球形干燥管的作用是 ▲ ．
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 ▲ （填字母）．
A．CCl4 B．H2O C．
（6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
▲ ．（忽略反应前后溶液体积的变化）
②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果 ▲ ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
27．（15分）
以煤为原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式 ▲ ;
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否 ▲ 自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 ▲ ．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂
（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
反应条件 反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)
恒温
恒容
(T1℃、
2L) 0min 2 6 0 0
10min 4.5
20min 1
30min 1
①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v(H20)= ▲ mol/(L·min)
②达到平衡时，该反应的平衡常数K= ▲ （用分数表示），平衡时H2的 转化率是 ▲ 。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 ▲ T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ▲ 。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡 ▲ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式 ▲ ．
